在化学领域中，溶解度积常数（Ksp）是衡量难溶电解质在水溶液中溶解平衡的重要参数。对于氢氧化镁（Mg(OH)₂），其溶解反应可以表示为：
\[ \text{Mg(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \]
根据化学平衡原理，Ksp的表达式为：
\[ K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}][\text{OH}^-]^2 \]
假设氢氧化镁的溶解度为 \( s \) mol/L，则溶液中的镁离子浓度为 \( s \)，而氢氧根离子的浓度为 \( 2s \)。因此，Ksp可以进一步表示为：
\[ K_{sp} = s \cdot (2s)^2 = 4s^3 \]
通过这个公式，我们可以计算出不同条件下氢氧化镁的溶解度积常数。这一公式不仅适用于理论研究，还在实际工业应用中有重要意义，例如废水处理和材料科学中。
掌握这一公式的应用方法，有助于更好地理解和预测氢氧化镁在特定环境下的行为特性。
