【2017中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)】在初中化学的学习过程中，化学方程式的书写与计算是重要的知识点之一。尤其在中考中，利用化学方程式进行简单的计算是常见的题型，考查学生对化学反应原理的理解以及定量分析的能力。
本专题旨在帮助同学们掌握如何通过化学方程式进行质量、物质的量等基本量的计算，理解化学反应中的“量的关系”，从而提升解题能力。
一、基础知识回顾
1. 化学方程式的意义
化学方程式不仅表示了反应物和生成物之间的种类变化，还反映了它们之间的物质的量关系。例如：
$$
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
$$
该反应表明：1 mol 的铁与 1 mol 的硫酸铜反应，生成 1 mol 的硫酸亚铁和 1 mol 的铜。
2. 质量守恒定律
在化学反应中，反应前后各元素的质量总和保持不变。因此，可以通过化学方程式进行质量换算。
3. 摩尔概念
摩尔是化学计量的基本单位，1 mol 的任何物质都含有约 $6.02 \times 10^{23}$ 个微粒。
二、利用化学方程式计算的步骤
1. 写出正确的化学方程式
确保反应式配平，符合质量守恒定律。
2. 确定已知量和未知量
明确题目中给出的数据（如质量、体积、物质的量等），并找出需要求解的目标量。
3. 进行单位换算
若题目中给出的是质量，则需将其转化为物质的量；若给出的是体积，可能需要根据密度或气体摩尔体积进行换算。
4. 使用化学方程式中的比例关系
根据化学方程式中各物质的化学计量比，建立比例关系进行计算。
5. 代入数值进行计算
利用比例关系代入数据，得出结果。
6. 检查计算过程和单位
确保单位统一，计算过程无误，最终答案合理。
三、典型例题解析
例题1：
将一定量的碳酸钙（CaCO₃）高温分解，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。若生成了 8.8 g 的 CO₂，求分解了多少克的 CaCO₃？
解析：
首先写出反应方程式并配平：
$$
\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2
$$
从方程式可以看出，1 mol 的 CaCO₃ 分解生成 1 mol 的 CO₂。
- CO₂ 的摩尔质量 = 44 g/mol
- 已知 CO₂ 质量为 8.8 g，所以其物质的量为：
$$
n(\text{CO}_2) = \frac{8.8}{44} = 0.2 \, \text{mol}
$$
因此，CaCO₃ 的物质的量也为 0.2 mol。
- CaCO₃ 的摩尔质量 = 100 g/mol
- 所以 CaCO₃ 的质量为：
$$
m(\text{CaCO}_3) = 0.2 \times 100 = 20 \, \text{g}
$$
答： 分解了 20 克的碳酸钙。
四、常见误区与注意事项
- 忽略配平方程式：未正确配平的化学方程式会导致比例错误。
- 单位转换错误：如将质量直接用于化学计量比，而没有先转为物质的量。
- 忽视反应条件：某些反应只有在特定条件下才能发生，否则无法进行计算。
- 计算结果不合理：如出现负数或超出实际范围的结果，应重新检查计算过程。
五、总结
利用化学方程式进行计算是化学学习的重要内容，它不仅考查学生的化学知识掌握程度，也锻炼了逻辑思维和数据分析能力。通过不断练习和总结，可以有效提高解题速度和准确率。
希望同学们在复习时注重基础，勤于练习，逐步掌握这类题目的解题技巧，为中考打下坚实的基础。
